Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра(I,III) оксид

Синонимы и иностранные названия:

silver(I,III) oxide (англ.)
серебра(II) окись (устар. рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид серебра(I,III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-сер. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ag2O2

Формула в виде текста:

Ag2O2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 247,735

Температура разложения (в °C):

100

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

7,44 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1090

К 72 г (1,8 моль) гидроксида калия, растворенным в 1 л воды при 85 С, добавляют 75 г (0,28 моль) пероксодисульфата калия в форме водной объемистой массы и раствор 51 г (0,3 моль) нитрата серебра в возможно более малом количестве воды. Реакционную смесь перемешивают при 90 С в течение 15 минут. Осадок отфильтровывают; для удаления сульфата промывают водой, содержащей немного гидроксида калия, и сушат на воздухе.

Выход 37,1 г (94%).

Способы получения:

  1. Реакция озонированного кислорода с металлическим серебром при 240 С. В присутствии оксида железа(III) или платины реакция идет при более низкой температуре. [Лит.]
  2. Окисление нитрата серебра(I) персульфатом калия в щелочной среде. (выход 100%) [Лит.]
  3. Обработка кипящей водой сульфата тетрапиридинсеребра(II). [Лит.]
  4. Смешивание растворов нитрата серебра и перманганата калия и добавление избытка гидроксида калия. [Лит.]
  5. Действие гипохлорита натрия на оксид серебра при 75-80 С. [Лит.]
  6. Гидролиз или термическое разложение нитрата-октаоксида гептасеребра. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Растворяется в концентрированной хлорной кислоте с образованием коричневато-желтого раствора, в 6 н. азотной кислоте - с образованием темно-коричневого раствора. [Лит.]
  2. При действии щелочного водного раствора метапериодата калия образует гексаортопериодатоаргентат(III) диводорода-пентакалия и оксид серебра(I). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Устойчив в воде до 100 С. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-115 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-37 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

28 (т)

Дополнительная информация::

При 110 С взрывается. При активации марганцем при комнатной температуре реагирует с CO с образованием карбоната серебра.

Реагирует с хлорной, концентрированной азотной кислотами, раствором аммиака. Реагирует с серной кислотой с образованием сульфата серебра(I) и выделением кислорода.

Источники информации:

  1. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 65-69
  2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 275
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
  4. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 438
  5. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 400-401
  6. Успехи химии. - 1964. - Т.33, №3. - С. 334-341


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер