Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

углерода оксид-дифторид

Синонимы и иностранные названия:

carbonyl fluoride (англ.)
карбонил фторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид-дифторид углерода

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CF2O

Формула в виде текста:

COF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 66,01

Температура плавления (в °C):

-114

Температура кипения (в °C):

-83,1

Плотность:

1,139 (-114°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Реакции вещества:

  1. Реагирует с фторидами калия, рубидия или цезия в ацетонитриле с образованием соответствующих оксотрифторкарбонатов. [Лит.]
  2. Реагирует с триметилдифторсиликатом трис(диметиламино)сульфония в тетрагидрофуране с образованием оксотрифторкарбоната трис(диметиламино)сульфония [(CH3)2N]3S(COF3). [Лит.]
  3. Диметилформамид при 25 С реагирует с карбонилфторидом с образованием диметилдифторметиламина. Выход 82%. [Лит.1]
    (CH3)2NCHO + COF2 → (CH3)2NCHF2 + CO2
  4. Карбонилфторид присоединяется к перфторпропену с образованием перфторизобутирилфторида. Выход 80%. [Лит.1]
    CF3CF=CF2 + COF2 → (CF3)2CFCOF
  5. Карбонилфторид присоединяется к перфтор-2-азапропену с образованием N,N-бис(трифторметил)карбамоилфторида. Выход 56%. [Лит.1]
    CF3N=CF2 + COF2 → (CF3)2NCOF
  6. Бис(трифторметил)триоксид может быть получен реакцией дифторида кислорода с фторфосгеном в присутствии фторида цезия. Без фторида цезия выход падает до 10%. Выход 90%. [Лит.1]
    COF2 + 2OF2 → CF3OOOCF3
  7. Трифторметилгипохлорит получают реакцией карбонилдифторида с монофторидом хлора в присутствии катализаторов. [Лит.1]
    COF2 + ClF → CF3OCl
  8. В присутствии следов диметилформамида или пиридина циклогексанон реагирует с карбонилфторидом с образованием 1-фторциклогексилфторформиата. Выход 64%. [Лит.1]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -639 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    258,8 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    47,2 (г)

    Источники информации:

    1. Dean J.A. Lange's handbook of chemistry. - 1999. - С. 3.24
    2. Dictionary of organic compounds. - Vol.1, Abadole-Cytosine. - New York, 1953. - С. 429
    3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
    4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 514


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер