Карта сайта

Свойства вещества:

калия феррат(VI)

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 198,04

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Метод получения 1:

3 массовые части гидроксида натрия растворяют в 7,5 массовых частей воды и через раствор при охлаждении пропускают хлор, чтобы привес раствора составил 18-19%. Затем к раствору добавляют при взбалтывании 7 массовых частей измельченного гидроксида натрия. Раствор охлаждают до температуры 20°С и выпавший осадок соли отфильтровывают. К раствору (фильтрату) гипохлорита натрия добавляют отдельными порциями при взбалтывании 25 массовых частей девятиводного нитрата железа(III). К полученному раствору феррата натрия для осаждения прибавляют отдельными порциями 15 массовых частей насыщенного при температуре 30°С раствора гидроксида калия. Раствор все время перемешивают и охлаждают. Выпавший кристаллический осадок феррата калия промывают эфиром на стеклянном фильтре и высушивают в вакуум-эксикаторе.

Для очистки соль перекристаллизовывают: ее растворяют при непрерывном взбалтывании в охлажденном 3-4 М растворе гидроксида калия, профильтровывают и фильтрат переливают в равный объем концентрированного охлажденного раствора гидроксида калия. Выпавший осадок отсасывают на фильтре, промывают спиртом, эфиром и высушивают в вакуум-эксикаторе.

Метод получения 2:

В круглодонную колбу на 2,5 л, снабженную мешалкой, трубками для подачи и вывода газов и термометром, наливают 1,6 л 13,5 н. раствора КОН и 0,1 л 2 М раствора FeCl3. Содержимое колбы при энергичном перемешивании нагревают до 45—50 С. Затем в течение 45 мин пропускают Сl2, следя за тем, чтобы температура раствора не превышала 55 С. Вначале наблюдается выпадение осадка Fe(OH)3, который постепенно переходит в хорошо растворимый темно-фиолетовый K2FeO4, кристаллизация которого наступает через несколько минут. После пропускания Сl2 температуру раствора ~45—50 С выдерживают еще ~15 мин, а затем погружают колбу в смесь льда с поваренной солью (-10 °С). Образовавшийся осадок фильтруют и отжимают на стеклянном фильтре D2 (диаметр 100 мм). Смесь K2FeO4, KCl и Fe(OH)3 промывают на фильтре при перемешивании 200 мл ледяной воды. Фильтрат, содержащий K2FeO4 и КСl, охлаждают до -5 С и разбавляют 400 мл 20 н. КОН, а затем 30 мин охлаждают в ледяной воде, причем выпадает дополнительное количество K2FeO4 и КСl. Осадок объединяют на стеклянном фильтре D2 и промывают 500 мл охлажденного до -10°С дважды перегнанного метанола; для полноты удаления КСl промывание осуществляют в несколько приемов.

Выход K2FeO4 около 8—10 г (20—25% теор.).

Реакции вещества:

1. В водном растворе постепенно разлагается с образованием гидроксида калия, гидроксида-оксида железа(III) и кислорода. Метафосфаты, пирофосфаты, бораты, периодаты резко повышают устойчивость раствора. Катионы натрия и лития понижают устойчивость раствора. Ускоряет разложение низкая и высокая щелочность раствора (медленнее всего распад идет в 20% растворе щелочи). Соли никеля и кобальта катализируют распад. [Лит.]
2. При нагревании в сухом виде с порошками магния, алюминия, фосфора или серы дает вспышку. [Лит.]
3. Окисляет перекись водорода в сильнощелочном растворе до кислорода, но реакция частично обратима. [Лит.]
4. Разбавленный водный раствор медленно окисляет бумагу и дерево, растворы сахарозы и яичный альбумин быстро обесцвечивают раствор феррата. [Лит.]
5. В водном растворе окисляет нитриты до нитратов, соли марганца(II) до оксида марганца(IV), иодаты в периодаты, хромиты в хроматы, арсениты в арсенаты. [Лит.]
6. При нагревании в токе кислорода разлагается в интервале 200-700 С до феррата(V) калия и метаферрата(III) калия. [Лит.]
7. На холоду окисляет аммиак до азота. [Лит.]
8. При подкислении раствора феррата(VI) калия выделяется кислород и образуются соли железа(III). [Лит.]
9. При комнатной температуре селективно окисляет первичные и вторичные спирты до альдегидов и кетонов. [Лит.]
10. На холоду окисляеет монометилгидразин до азота и метанола. [Лит.]
11. С концентрированной соляной кислотой образует хлор, хлорид железа(III), хлорид калия и воду. [Лит.]
12. Реагирует с растворимыми солями бария с образованием красного осадка моногидрата феррата(VI) бария, который при слабом нагревании обезвоживается. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При комнатной температуре не окисляет двойные связи, альдегидные группы, третичные спирты, третичные амины. [Лит.]
   

Стандартный электродный потенциал:

Дополнительная информация:

Сильный окислитель. Парамагнитен.

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 4. - New York, Toronto, London, 1953. - С. 164-168 (синтез)
   
2. Delaude L., Laszlo P. A Novel Oxidizing Reagent Based on Potassium Ferrate(VI) / Journal of Organic Chemistry. - 1996. - Vol. 61, No. 18. - С. 6360-6370
   
3. Sharma V.K. Ferrates. Synthesis, Properties, and Applications in Water and Wastewater Treatment. - Washington DC: American Chemical Society, 2008
   
4. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия, 1991. - С. 173-174
   
5. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 309
   
6. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 743
   
7. Кокаровцева И.Г., Беляев И.Н., Семенякова Л.В. Кислородные соединения железа (VI, V, IV) / Успехи химии. - 1972. - Т.41, №11. - С. 1978-1984
   
8. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 132
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).