Карта сайта

Свойства вещества:

марганца(VII) триоксид-фторид

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 121,94

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Метод получения 1:

Реакцию проводят в сосуде из меди, который можно присоединить к ловушке из политрифторхлорэтилена. В реакционный сосуд помещают 250 г фторсульфоновой кислоты, сосуд охлаждают до -78°C и очень медленно прибавляют 100 г тонкорастертого перманганата калия. Когда перманганат калия введен полностью, реакционный состуд через охлаждаемую ловушку присоединяют к вакуумной системе. Систему откачивают и затем медленно повышают температуру до 20 С. В охлаждаемой в сухом льду ловушке конденсируется сырой MnO3F. Путем отгонки в вакууме отделяют основное количество легколетучего фтороводорода. За одну загрузку получают 40 г MnO3F. Для дальнейшей очистки от захваченного фтороводорода продукт перегоняют над сухим KF или KMnO4 (в первом случае образуется KHF2, во втором - MnO3F).

Свойства. Темно-зеленая жидкость, т.пл. -38 С, т.кип +60 С. Термически устойчива только до 0 С. Выше 0 С разлагается (иногда со взрывом) на MnF2, MnO2 и O2. Сильно гигроскопичен. Очень бурно реагирует с органическими соединениями. Продукт хранят при -78 С в сосудах из политрифторхлорэтилена или меди.

Способы получения:

1. Реакцией перманганата калия с пентафторидом иода. [Лит.]
   
2. Реакцией перманганата калия с гептафторидом иода, дифторидом ксенона или фтороводородом. [Лит.]
   
3. Реакцией манганата(VI) калия или манганата(V) калия с фторводородом или пентафторидом иода. [Лит.]
   
4. Реакцией перманганата калия с фторсульфоновой кислотой. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Гидролизуется водой до фтороводорода и марганцевой кислоты. [Лит.]
2. Быстро реагирует с ртутью. [Лит.]
3. Разлагается взрывообразно с возникновением пламени выше 0 С с образованием фторида марганца(II), оксида марганца(IV) и кислорода. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. При комнатной температуре не реагирует с медью. [Лит.]
   
2. Не фторируется далее пентафторидом иода до 100 С. [Лит.]
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 1508
   
2. Chemistry - A European Journal. - 2021. - Vol. 27, No. 23. - С. 6848-6859 [DOI: 10.1002/chem.202004759]
   
3. Engelbrecht A., Grosse A.V. The Fluorides of Permanganic and Perrhenic Acids, MnO3F and ReO3F / Journal of the American Chemical Society. - 1954. - Vol. 76, No. 8. - С. 2042-2045
   
4. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 159-160
   
5. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 75
   
6. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 383-384
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 308
   
8. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 622-623
   
9. Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах. - М., 1997. - С. 13
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).