Главная страница
Базы данных
База данных свойств веществ (поиск)
Свойства вещества:
селеноводород
Синонимы и иностранные названия:
hydrogen selenide (англ.)
селена гидрид (рус.)
Тип вещества:
неорганическое
Внешний вид:
бесцветн. газКристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:
В твердом виде - кубические кристаллы.
Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):
H2SeФормула в виде текста:
H2SeМолекулярная масса (в а.е.м.): 80,976
Температура плавления (в °C):
-65,7Температура кипения (в °C):
-41,3Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: 1,38 (4°C) [Лит.]
вода: 0,98 (22,5°C) [Лит.]
вода: 0,56 (35°C) [Лит.]
сероуглерод: растворим [Лит.]
Вкус, запах, гигроскопичность:
запах: неприятный
Некоторые числовые свойства вещества:
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,00025 (морские свинки, 8 часов)
Минимальная летальная концентрация в воздухе (мг/л): 0,02 (крысы, 1 час)
Способы получения:
- Реакция селена с водородом при 500-520 С. (выход 64%) [Лит.]
- Реакция селенида алюминия с кислотой. (выход 80%) [Лит.]
- Реакция селенида алюминия с водой. (выход 65%) [Лит.]
Реакции вещества:
- При 160 разлагается на селен и водород. Реакция обратимая. [Лит.]
Показатели диссоциации:
pKa (1) = 3,77 (18°C, вода)
pKa (2) = 11 (18°C, вода)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):
29,7 (г)Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):
218,8 (г)Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):
34,6 (г)Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):
2,515Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):
19,9Симптомы острого отравления:
Селеноводород вызывает резкое раздражение слизистых оболочек дыхательных путей и глаз, выражающееся в покраснении лица, конъюнктивы, чихании, царапании в горле, сухом кашле, насморке, чувстве сдавления в груди, острой головной боли.
Критическая температура (в °C):
141Дополнительная информация::
Устойчив к нагреванию. Постепенно окисляется кислородом воздуха. На воздухе горит васильковым пламенем с образованием белого тумана диоксида селена.
Источники информации:
- Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 600
- Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 270
- Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 116-117
- Девятых Г.Г., Зорин А.Д. Летучие неорганические гидриды особой чистоты. - М.: Наука, 1974
- Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 190-191
- Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 646-650
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 352-353
- Оболончик В.А. Селениды. – М.: Металлургия, 1972. - С. 87-92
- Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 341
- Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 79
Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.
© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер