Карта сайта

Свойства вещества:

азота(V) гипофторит-диоксид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 81,003

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Вкус, запах, гигроскопичность:

Способы получения:

1. Взаимодействием безводной азотной кислоты с фтором. [Лит.]
   
HNO₃ + F₂ → FONO₂ + HF

2. Реакцией фтора с нитратом калия. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Взрывается при нагревании или ударе. [Лит.]
2. Растворы в воде нестойкие. [Лит.]
3. Выделяет иод из иодида калия. [Лит.]
4. Разлагается 2% раствором гидроксида натрия с образованием нитрата натрия и дифторида кислорода. [Лит.]
5. Многие органические соединения, например этиловый спирт, эфир и анилин, взрывают при соприкосновении с фтористым нитроксилом. [Лит.]
6. При действии на марганец(II) в присутствии серебра(I) в 6 н. серной кислоте образует перманганат. Без серебра реакция идет незначительно. [Лит.]
7. Реагирует с трифторидом бора, пентафторидом фосфора, пентафторидом мышьяка или пентафторидом сурьмы с образованием солей нитрония и кислорода. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. С нитратом фтора можно работать в сосудах из стекла пирекс и кварца. [Лит.]
   
2. Не действует на медь, латунь, сталь и железо. [Лит.]
   
3. Не реагирует с перманганатом и оксидом марганца(IV). [Лит.]
   

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Симптомы острого отравления:

Вызывает жжение слизистых оболочек носа, сильную головную боль и затрудненность дыхания в течение нескольких часов. Вещество вызывает длительный кашель.

Дополнительная информация::

При хранении постепенно разлагается, а при соприкосновении с некоторыми органическими веществами (спирт, эфир) происходит взрыв.

Источники информации:

1. Angewandte Chemie International Edition. - 1968. - Vol. 7, No. 6. - С. 453-455 [DOI: 10.1002/anie.196804401]
   
2. Chemical Reviews. - 1964. - Vol. 64, No. 2. - С. 93-94
   
3. Морачевский А.Г., Сладков И.Б. Физико-химические свойства молекулярных неорганических соединений. - Л.: Химия, 1987. - С. 21, 47, 57, 150
   
4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 431-432
   
5. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 154-155
   
6. Синтезы неорганических соединений. - Т.1, под ред. Джолли У. - М.: Мир, 1966. - С. 264
   
7. Успехи химии фтора. - Т. 3-4. - Л.: Химия, 1970. - С. 436-442
   
8. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 76
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).