Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия гексацианоферрат(II)

Синонимы и иностранные названия:

potassium ferrocyanide (англ.)
potassium hexacyanoferrate(II) (англ.)
калий железистосинеродистый (устар. рус.)
калия ферроцианид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гексацианоферрат(II) калия

Тип вещества:

неорганическое

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C6FeK4N6

Формула в виде текста:

K4[Fe(CN)6]

Молекулярная масса (в а.е.м.): 368,343

Температура разложения (в °C):

650

Продукты термического разложения:

трижелеза карбид; азот; углерод аморфный; калия цианид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: не растворим [Лит.]
анилин: практически не растворим [Лит.]
ацетон: не растворим (15°C) [Лит.]
бензонитрил: практически не растворим [Лит.]
вода: 14,3 (0°C) [Лит.]
вода: 20 (10°C) [Лит.]
вода: 32,97 (25°C) [Лит.]
вода: 35,1 (30°C) [Лит.]
вода: 48,4 (50°C) [Лит.]
вода: 61,8 (70°C) [Лит.]
вода: 74,3 (99,6°C) [Лит.]
диоксид серы: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: практически не растворим [Лит.]
метанол: не растворим (15°C) [Лит.]
метанол: 0,9 (66°C) [Лит.]
пиридин: практически не растворим [Лит.]
формамид: 14,7 (25°C) [Лит.]
хлор жидкий: не растворим [Лит.]
этанол 80%: 0,025 (20°C) [Лит.]
этанол абсолютный: не растворим [Лит.]
этилацетат: практически не растворим [Лит.]

Плотность:

1,935 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Реакции вещества:

  1. При реакции с 30% азотной кислотой дает нитропруссид калия. [Лит.]
  2. Реагирует с солями железа(III) с образованием синего осадка берлинской лазури. [Лит.]
  3. При нагревании с горячей концентрированной серной кислотой образует угарный газ. [Лит.]
  4. При нагревании с разбавленной (50%) серной кислотой разлагается с выделением циановодорода. [Лит.]
  5. Окисляется броматом калия в слабокислой среде до гексацианоферрата(III) калия. [Лит.]
  6. Окисляется хлором или азотной кислотой в гексацианоферрат(III) калия. [Лит.]
  7. С концентрированной соляной кислотой образует гексацианожелезную(II) кислоту, которую можно выделить из раствора добавлением эфира или ацетона. [Лит.]
  8. При сплавлении с серой дает калиевую соль гидромелоновой кислоты. [Лит.]
  9. Гексацианоферрат(II) калия окисляется хлором в водном растворе до гексацианоферрата(III) калия. [Лит.1, Лит.2]
    2K4[Fe(CN)6] + Cl2 → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl
  10. Гексацианоферрат(II) калия количественно окисляется озоном в кислой среде до гексацианоферрата(III) калия. Выход 100%. [Лит.1]

    Показатели диссоциации:

    pKнест (0) = 24 (25°C, вода)

    Некоторые нечисловые свойства вещества:

    диамагнитное вещество

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 721-723
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and organic substances. - 2ed. - New York: D. Van Nostrand Company, 1919. - С. 531
    3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 360
    4. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.2. - М.: Академия, 2007. - С. 65-66
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70
    6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 173
    7. Тананаев И.В., Сейфер Г.Б., Харитонов Ю.Я., Кузнецов В.Г., Корольков А.П. Химия ферроцианидов. - М.: Наука, 1971. - С. 38-39


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер