Карта сайта

Свойства вещества:

диродан

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 116,165

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Метод получения 1:

Примерно 2N раствор брома приготовляют встряхиванием при охлаждении льдом 8 г брома, 50 мл сероуглерода и соответствующего — лучше немного избыточного — количества роданистого свинца. Полученный раствор охлаждают смесью эфира и двуокиси углерода примерно до —70° (температура бани). Вскоре наступает помутнение, а затем выпадение чисто белых кристаллов; в специальном аппарате их отфильтровывают также при охлаждении смесью эфира и двуокиси угле¬рода. Сероуглерод удаляют, для чего много раз отсасывают и впускают в прибор сухой воздух при комнатной температуре. Бледно-желтые кристаллы, окрашивающиеся более ярко при сушке. Темп. пл. от —3 до —2°. Выход около 1 г.

Способы получения:

1. Действием брома на роданид серебра в сероуглероде. [Лит.]
   
2AgSCN + Br₂ → (SCN)₂ + 2AgBr

2. Реакция иода с тиоцианатом серебра в диэтиловом эфире. [Лит.]
   
3. Раствор диродана в органическом растворителе может быть получен реакцией тиоцианата свинца с бромом в органическом растворителе. [Лит.1]
   Pb(SCN)₂ + Br₂ → PbBr₂ + (SCN)₂
   

Реакции вещества:

1. При хранении легко полимеризуется. [Лит.]
2. Реагирует с металлами с образованием роданидов. [Лит.]
3. Реагирует с диэтилцинком с образованием этилтиоцианата и роданида цинка. [Лит.]
4. Реагирует с дифенилртутью с образованием фенилтиоцианата и роданида ртути(II). [Лит.]
5. Реагирует с сероводородом с образованием роданистоводородной кислоты и дицианида трисеры. [Лит.]
6. При плавлении дает нестабильную суспензию оранжевого цвета, которая быстро полимеризуется до кирпично-красного твердого паратиоциана. [Лит.]
7. В водном растворе реагирует с тиосульфатом натрия с образованием тетратионата натрия и тиоцианата натрия. [Лит.]
8. Окисляет сероводород до серы или дицианида трисеры. [Лит.]
9. Водой диродан сравнительно быстро разлагается до роданистоводородной, серной и синильной кислот. [Лит.1, Лит.2]
   3(SCN)₂ + 4H₂O → 5HSCN + HCN + H₂SO₄
   

Дополнительная информация::

Окислительная способность выше чем у иода, но меньше чем у брома.

Источники информации:

1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 84-86
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 303
   
3. Губен И. Методы органической химии. - Т. 4, Вып. 1. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1949. - С. 90-91
   
4. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 164
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 528
   
6. Органические реакции. - Сб. 3. - М., 1951. - С. 230-254
   
7. Реакции и методы исследования органических соединений. - Кн. 8. - М.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 35-50 (роданирование органических соединений)
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 505
   
9. Химия псевдогалогенидов. - Под ред. Голуба А.М., Кёлера Х., Скопенко В.В. - Киев: Вища школа, 1981. - С. 161-162
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).