Main page (Russian) Search in database (English)

Properties of substance:

sodium peroxide

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

white tetragonal crystals

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Na2O2

Structural formula as text:

NaOONa

Molar/atomic mass: 77.98

Decomposition temperature (°C):

460

Solubility (g/100 g of solvent):

ethanol: reaction [Ref.]
water: reaction [Ref.]

Density:

2.6 (20°C, g/cm3)

Reactions of synthesis:

  1. [Ref.1, Ref.2aster]
    2Na + O2 → Na2O2

Reactions:

  1. Yeild 91%. [Ref.1]
    2NH3 + 3Na2O2 → N2 + 6NaOH
  2. [Ref.1aster, Ref.2aster]
    Na2O2 + H2SO4 + 10H2O → H2O2 + Na2SO4 * 10H2O

Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

-510.4 (s)

Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

-446.9 (s)

Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

94.88 (s)

Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

89.37 (s)

Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

16.7

References:

  1. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - pp. 31-33 [Russian]
  2. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980. - pp. 5-45 [Russian]
  3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - pp. 89 [Russian]
  4. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 226-227 [Russian]
  5. Перекись водорода и перекисные соединения. - Под ред. Позина М.Е. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1951. - pp. 284-291 [Russian]
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 85 [Russian]
  7. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - pp. 8 [Russian]
  8. Шамб У., Сеттерфилд Ч., Вентворс Р. Перекись водорода. - М.: ИИЛ, 1958. - pp. 538-540 [Russian]

    What information do you need?




    © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru