Group of substances:

Physical appearance:

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Structural formula as text:

Molar/atomic mass: 289.303

Melting point (°C):

Boiling point (°C):

Solubility (g/100 g of solvent):

Density:

Reactions:

1. [Ref.1]
   2KReO₄ + 7H₂ → 2Re + 2KOH + 6H₂O
   
2. [Ref.1]
   2KReO₄ + 6KI + 16HCl → 2K₂ReCl₆ + 4KCl + 3I₂ + 8H₂O
   

Standard molar enthalpy (heat) of formation Δ_fH⁰ (298.15 K, kJ/mol):

Standard molar entropy S⁰ (298.15 K, J/(mol·K)):

Molar heat capacity at constant pressure C_p (298.15 K, J/(mol·K)):

Molar enthalpy (heat) of fusion Δ_fusH (kJ/mol):

LD₅₀ (mg/kg):

References:

1. Armarego W. L. F. Purification of Laboratory Chemicals. - 7ed. - 2013. - pp. 603
   
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - pp. 3740
   
3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - pp. 856
   
4. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - pp. 130-131 [Russian]
   
5. Редкие и рассеянные элементы. Химия и технология. - Кн. 3. - М.: Мисис, 2003. - pp. 320 [Russian]
   
6. Сонгина О.А. Редкие металлы. - 3 изд. - М.: Металлургия, 1964. - pp. 29-30 [Russian]
   
7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 170 [Russian]
   
8. Справочник экспериментальных данных по растворимости солевых систем. - Т. 3. - Л.: ГНТИХЛ, 1961. - pp. 1960-1962 [Russian]
   
9. Химия и технология редких и рассеянных элементов. - Ч. 3. - М.: Высшая школа, 1976. - pp. 282-284 [Russian]
   
   What information do you need?

   
   
   
   © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru